Reacción de neutralización

La última práctica que hemos realizado este trimestre en el laboratorio ha sido las reacciones de neutralización, como se tenía que trabajar con ácidos esta práctica no la podiamos realizar nosotros por lo que la realizó mi profesor y nosotros apuntabamos los pasos y nos fijabamos en lo que se tenía que ir haciendo.
Para esta práctica los materiales necesarios son: ácido clorídrico, un matraz, un vaso de precipitados, un embudo, una bureta y un pie.

Una reacción de neutralización se produce entre un ácido y una base, normalmente son exotérmicas por lo que desprenden calor y generelmente la reacción que se produce es la siguiente:

Ácido + Base --> Sal + Agua

Lo primero que hicimos fueponer en el matraz el hidróxido de sodio, y llenamos la bureta con un embudo hasta el tope y enrrasamos para que nos quedara exacto. Más tarde cuano ya habiamos enrasado coloco la mezcla que queríamos neutralizar debajo de la bureta y empezo a dejar bajar el líquido mientras movia el matraz. Como con una bureta no nos valia ya que no era la cantidad adecuada tubimos que repetir este proceso dos veces, unque en la segunda vez ya teníamos que tener más cuidado porque ya estaba cambiando el color, ya que el hidróxido de sodio tenía un color rosado (gracias a la fenoftaleina que le habiamos añadido anteriormente) pero cuando le hibamos añadiendo ácido clorídrico se iba quitando hasta que finalmente se volvio una sustancia incolora.

Este proceso va a crear la siguiente reacción:

Para calcular la cantidad y la concentración de los líquidos tenemos que hacer las siguiente operaciones:

La conclusión que he obtenido de esta práctica ha sido es que para saber la concentración de las sustancias que vamos a hacer reaccionar.

Medir PH con un peachímetro

Esta segunda práctica la hemos realizado por grupos, en este caso los mismos grupos que en la anterior.
Para esta práctica los materiales que necesitamos fueron, el peachímetro que había en el colegio para realizar las prácticas del laboratorio, el frasco lavador, dos vasos de precipitados, el líquido del que vayamos a medir el PH en este caso el Nestea y una pastilla que en este caso podía se o ibuprofeno o aspirina y nosotras utilizamos la aspirina.

Para esta práctica lo primero que debemos hacer es descargarse una aplicación para medir el PH en el dispositivo electrónico que vayamos a utilizar, en nuestro caso era un móvil. Después hay que conectar el bluetooth y lavar el sensor del peachimetro con agua para que no queden particular de la sustancia que se había medido anteriormente. Más tarde se introduce el peachímetro en el agua y cuando más o menos la gráfica este en un punto fijo sin muchas variaciones se introduce en el agua la aspirina, así podemos comprobar como al introducir la aspirina el PH baja haciendo que el agua sea una sustancia más ácida.

Aquí podeis ver los datos registrados por el peachímetro:

En este vídeo podréis ver algunas tomas sueltas de esta práctica:

Medir PH con papel indicador

Esta es la primera práctica que hemos realizado en cuarto de ESO, en ella hemos aprendido cómo se puede medir el PH y lo hemos medido en el laboratorio del colegio.
El PH es el coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa se puede medir con papel indicador de PH o con un peachímetro

PAPEL INDICADOR

PEACHÍMETRO

Para empezar a realizar esta práctica nos tuvimos que poner en grupo, el mio estaba formado por: Beatriz, Mary Jane, Omayma y yo. Despúes de esto el profesor nos dejó diez minutos para que nos pusieramos de acuerdo para llevar los liquidos de los que porteriormente mediríamos el PH. Beatríz llevo zumo de limón, fanta de naranja y una colonia; Omayma llevo zumo de naranja, Nestea y otro colonia diferente; Mary Jane llevó zumo de kiwi, MountainDew y otra colonia diferente a las otras dos, finalmente yo lleve zumo de naranja, Aquarious y colonia nenuco.

Para está práctica a parte de los líquidos que llevamos necesitavamos una varilla de cristal para coger una muestra del líquido y el papel de PH para poder medirlo.

Lo primero que hicimos fue separar los líquidos en tres categorías, la primera que analizamos fue los refrescos,luego los zumos de frutas y por último las colonias. Nosotras empezamos analizando los zumos de frutas:
*Primero analizamos el Nestea, parea ello sacamos una muestra del líquido y la pusimos en el papel indicador, el resultado del PH fue 4, por lo que el POH era 10.

 *Lo segundo que analizamos fue la fanta de naranja y el resultado fue que la fanta de naranja tiene PH 3, por lo que tiene POH 11.

*Más tarde analizamos fue el Mountain Dew y el resultado fue que tenía PH 4, por lo tanto POH 10, al igual que el Nestea.

*El cuarto y último refrsco que analizamos fue Aquarious, nuevamente el resultado fue el PH 3 y el POH 11 al igual que la fanta..

La conclusión que sacamos de analizar los refrescos fue que tienes entre un PH10 y PH11.

Despúes de analizar los refrescos analizamos los zumos de frutas:

* Primero analizamos el zumo de mandarina, y resulto tener PH 5 y POH 9.

*El segundo zumo que analizamos fue el zumo de naranja y el  resultado fue que tenía PH 4 y POH 10.

*El tercer zumo que analizamos fue el zumo de limón y tenía PH 2 y POH12.

*Por último analizamos el zumo de kiwi y tenía PH4 y POH 10.

 La conclusión que sacamos delos PH de los zumos de frutas es que todos eran sustancias ácidas porque todos los papeles de indicador de PH salian con colores naranjas rojizos.
La tercera comparación que hicimos fue la de colonias.
*Primero analizamos mi colonia (Nenuco) y tenía PH 7 y POH 7

*Luego la colonia de Bea (Nancy niño) y tenía PH 8 y POH 6.

*Despúes la de Mary Jane, al igual que la anterior tenía PH 8 y POH 6.

*Y por último la de Omayma (Victorio Luccino), que al igual que las dos anteriores su PH era 8 y su POH 6.

Por lo que concluimos la práctica de los líquidos que habíamos llevado nosotras con la conclusión de que todas las sustancias que analizamos eran sustancias ácidas, aquí las podeis ver ordenadas de más a menos ácidas:

Como nosotras queríamos que nos saliese alguna sustancia básica seguimos probando con:

*El jabón del laboratorio que tenía PH 7 y POH 7.

 *Detergente Masella que tenía PH 9 y POH 5.

*Agua oxigenada que tenía PH 6 y POH 8.

*Listerine que tenía PH 5 y POH 9.

*Vino que tenía PH 3 y POH 11.

Con todo esto la sustancia más básica que analizamos fue el detergente Masella y la más ácida fue el zumo de limón.
Para terminar esta práctica como ningún grupo tenía sustancias muy básicas analizó el Ph de hidrógeno sódico y tenía PH 11 y POH 3.

Para concluir esta entrada, he de decir que esta práctica me ha resultado muy interesante y en ella he aprendido lo que era el PH y el POH y lo que son las sustancias ácidas y básicas. También he aprendido la fórmula para hayar el POH cuando ya sabes el Ph y es la siguiente PH+POH=14.